Destillationsprincipen för kemiska reagenser

Huvudsyftet med destillation är att separera flyktiga och halvflyktiga föroreningar från kemiska reagenser som innehåller föroreningar eller att avdunsta flyktiga och halvflyktiga ämnen och lämna kvar icke-flyktiga och svårflyktiga föroreningar. Förändringen i mättat ångtryck hos ett ämne vid olika temperaturer är grunden för destillationsseparationen. I allmänhet, om ångtrycken för de två komponenterna i vätskeblandningen är signifikant olika, kan mer flyktiga och halvflyktiga komponenter i ångfasen anrikas. De två faserna - vätskefasen och ångfasen - kan utvinnas separat, och de flyktiga och halvflyktiga komponenterna koncentreras i gasfasen och de icke-flyktiga komponenterna koncentreras i vätskefasen.

Förutom kolväteblandningar och några andra exempel kan Raoult's lag och Dalton's lag tillämpas på ideala blandningssystem, och blandningslösningar följer ofta inte den ideala ångfasen- vätskefasbeteende. Genom att tillämpa dessa två lagar kan den specifika volatiliteten (aAB) för de två komponenterna i ett binärt system erhållas: aAB=(YA/YB)/ (XA/XB)=P0A/P0B där YA respektive YB är i jämvikt. molfraktioner av komponenterna A och B i gasfasen, XA och XB är molfraktionerna av komponenterna A och B i vätskefasen vid jämvikt, och P0A och P0B är ångtrycken för komponenterna A och B vid jämvikt, alla lyder Raouilt's lag . När aAB ökar ökar också graden av berikning.